4．下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

分析 用高錳酸鉀酸性溶液和溴水，其中一種物質(zhì)應(yīng)含有C=C，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．裂化汽油、福爾馬林均能使溴水、高錳酸鉀褪色，不能鑒別，故A不選；
B．乙醇、乙酸均與溴水不反應(yīng)，乙醇、乙醛、乙苯均使高錳酸鉀褪色，不能鑒別，故B不選
C．苯甲酸溶液、甘油、甲酸均與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點，本題注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同進(jìn)行鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團(tuán)的名稱是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O 的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B．放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大
D．放電時，每當(dāng)消耗 1 mol 鉛時轉(zhuǎn)移電子 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在高溫下，碘是紫紅色蒸氣，氫氣、碘化氫是無色氣體，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高溫）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請?zhí)顚懲暾恚?
改變條件平衡移動方向體系內(nèi)混合氣體的顏色變化
（1）加入氫氣正反應(yīng)方向變淺
（2）升高溫度逆反應(yīng)方向變深
（3）加入碘正反應(yīng)方向變深
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半不移動變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
煉鐵高爐中用CO還原赤鐵礦時發(fā)生如下幾個反應(yīng)．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
則CO將Fe2O3還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：
1．準(zhǔn)備好實驗藥品；2．準(zhǔn)備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號）．

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：
 實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL
1
2
（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為   的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）等任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的陰離子是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH   D．H2CO3
（2）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，KSP[Fe（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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同步練習(xí)冊答案