Question

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

(1)D元素處于周期表中___________________；

(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式為A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為___________________，Q為__________________(填化學式)。

(4)用A單質和B單質可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式：_______________________。

Answer 1

(1)第二周期，第ⅤA族

(2)酸  Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

(3)NaOH  NH₄NO₃

(4)2H₂-4e^-+4OH^-=====4H₂O

解析：(1)短周期元素A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，可推斷出A為氧、B為氫；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，可推斷D為氮；C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性，故C為鈉，E為鋁。

(2)A₉D₃E即硝酸鋁，水解顯酸性;

(3)強堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽促進水的電離;

(4)氫氧燃料電池負極為氫氣在堿性條件下的氧化反應。