6．現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH8.933.56開始溶解時(shí)的pH8.04
完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04
（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開始沉淀；
即：當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，
所以正確的圖象應(yīng)該是C；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，題目難度中等，該題的關(guān)鍵是合理分析鎂離子、鋁離子恰好沉淀時(shí)的pH值，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測(cè)得4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過(guò)tminO2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)中采取了以下主要實(shí)驗(yàn)操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作錯(cuò)誤的是AC
A．乙試管的導(dǎo)管插入液面下                 
B．導(dǎo)氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導(dǎo)管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應(yīng)后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡(jiǎn)便方法是C．
A．蒸餾             B．過(guò)濾               C．分液             D．結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  寫出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
  A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應(yīng)2
BC4H8Cl2分子中有一個(gè)甲基3
CC4H10O不能與鈉反應(yīng)2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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