5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

分析 一般來說，元素化合價為最高價態(tài)，應(yīng)具有氧化性，元素化合價為最低價態(tài)，則只具有還原性，化合價處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．H2SO4中H、S為最高價態(tài)，只具有氧化性，K為最低價態(tài)，只具有還原性，HCl中H元素化合價為+1價，具有氧化性，Cl元素化合價為-1價，具有還原性，故A正確；
B．氯氣中Cl元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氫氣只具有還原性，故B錯誤；
C．NO2中N元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．SO2中S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題側(cè)重于從化合價的價態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價的變化特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵硅鋁合金制成的磁粉芯在高頻下具有較好的磁性和較低的損耗，所以被用作新型電子節(jié)能材料，由于鉛、硅的含量影響鐵硅鉛合金的性能．某研究小組同學(xué)欲測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如圖實驗．

（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是①②（填序號）
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，F(xiàn)e+2H+=2Fe2++H2↑
（3）下列說法正確的是a（填字母）．
a．溶液C含有3種陰離子  b．③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
c．②中的氫氧化鈉溶液可用氨水代替
（4）若紅棕色固體E為純凈物，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將大試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，并倒扣在水槽中，最終液面上升到試管高度的$\frac{1}{2}$處，假設(shè)試若內(nèi)氣體不擴(kuò)散，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O2）：n（NO2）=2：3，若液面上升到試管高度的$\frac{5}{6}$處，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O2）：n（NO2）=1：2或1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
B．單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點
C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
D．電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對應(yīng)的Y和Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量均為0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則下列描述正確的是（　�。�
A．電路中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子
B．陰極得到的氣體物質(zhì)的量為0.35mol
C．陰極質(zhì)量增加3.2g
D．鋁元素以A1（OH）3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na分別與水、稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
 金屬離子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，
（5）操作a的內(nèi)容為過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反應(yīng)得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實驗驗證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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同步練習(xí)冊答案