Question

某同學(xué)對(duì)化學(xué)非常感興趣，他對(duì)金屬鈉、鋁、鐵及其它們的化合物做了深入的研究，收集了大量的資料．以下便是他的學(xué)習(xí)成果．
（1）鈉、鋁、鐵都是金屬元素，其中

 

（填元素符號(hào)）是地殼中含量最高的金屬元素．
（2）鈉、鋁、鐵的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

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以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是

 

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（a）將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
（c）將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
（d）向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入金屬鈉，看誰(shuí)先析出
（3）以下不是純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)

 

A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（4）已知堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->

 

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（5）實(shí)驗(yàn)室為了制備氫氧化鋁，常向氯化鋁溶液中滴加

 

試劑，這樣可以使鋁離子完全沉淀，寫(xiě)出離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)解答；
（3）根據(jù)金屬晶體的特性來(lái)分析解答；
（4）強(qiáng)酸弱堿鹽中的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大PH值越��；
（5）可溶性的鋁鹽與弱堿反應(yīng)制備氫氧化鋁．

解答：解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故答案為：Al；     
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Al＞Fe，
金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：①活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；②金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力越強(qiáng)則失電子的能力越強(qiáng)；③金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；④金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，
故答案為：Na＞Al＞Fe；b、c；
（3）根據(jù)金屬晶體的特性是有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故選D；
（4）強(qiáng)酸弱堿鹽中的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大pH值越小，所以同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序?yàn)镹aCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃，故答案為：NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃；
（5）可溶性的鋁鹽與弱堿反應(yīng)制備氫氧化鋁，這里的弱堿是NH₃．H₂O，方程式為3NH₃．H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：NH₃．H₂O；3NH₃．H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查地殼中元素含量、金屬活動(dòng)順序表、金屬特性，溶液的酸堿性，以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法，難度不大，但綜合性強(qiáng)．