【題目】世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 000多塊鋁板和1 200多塊玻璃等建成。

（1）鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，原因分別為：____________________________________、_________________________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式為____________________________（任寫(xiě)一個(gè)）。

（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化學(xué)式）。

（4）要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是____________（填字母）。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

【答案】 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 石灰石 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 D

【解析】 (1)鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故答案為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；

(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料為石灰石。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式有SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ，故答案為：石灰石；SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ；

(3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(4)A．普通玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石英玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁坩堝中的氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol B. 參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

C. Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA

B. 48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D. 1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學(xué)情況調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化合物甲比乙的沸點(diǎn)低

B. X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W>Y >Z >X

C. 丙屬于正鹽，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NA

C. 1 mol Fe溶子過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應(yīng)中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移___mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱(chēng)為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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