15．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為（a+2b-4c-2d）kJ/mol．

分析 水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，根據(jù)反應物總鍵能-生成物總鍵能=反應熱計算．

解答 解：由H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol，設液態(tài)水中H-O鍵能為xkJ/mol，則△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，
故答案為：（a+2b-4c-2d）．

點評 本題考查反應熱的有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握反應熱與鍵能的關(guān)系，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是正向正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液來制備Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液
C．“丁達爾”效應是區(qū)分膠體和溶液的唯一手段
D．靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應．（不超過8個字）
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水
②寫出反應Ⅱ的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】
操作預期現(xiàn)象
取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸；觀察．
固體完全溶解，溶液呈黃色．

繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴（少量）高錳酸鉀溶液，振蕩觀察
溶液紫紅色未褪去
④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（　　）
A．SO42-B．Fe2+C．S2-D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．若反應②中有1 mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案