以下進行性質比較的實驗設計，合理的是

A．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C．將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L-1NaOH溶液中

B

【解析】

試題分析：制備Fe(OH)3膠體時是往沸水中加入飽和FeCl3溶液，A錯；B是利用置換反應比較非金屬性，B對；SO2和CO2都會NaOH溶液反應，C錯；比較鎂、鋁金屬性時應將鎂、鋁（除氧化膜）分別放入鹽酸中，D錯。

考點：膠體的制備方法、金屬性和非金屬性強弱的比較、混合物的除雜。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結果正確的是

A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉化率為20%

D．B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學——選修三：物質結構與性質]（15分）

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強地震。福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有碘－131和銫—137，碘－131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘－131輻射的藥物碘片。

（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

那么三種元素C的元素符號為____________，形成其單質晶體的化學鍵類型__________。

（2）F、Cl、Br與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質分子中B—Cl鍵的鍵角為________。基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 _____ 。

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______ __。

（4）測定氣態(tài)氟化氫分子量總大于20，你認為可能的原因為 。

（5）碘—131是碘單質，其晶胞結構如下圖甲所示，該晶胞中含有________個I2分子；KI的晶胞結構如下圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S

A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知

為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有________（填序號）。

a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+ 溶液

（2）M中官能團的名稱是_______，由C→B的反應類型為__________。

（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間產(chǎn)物和______（寫結構簡式）生成。

（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是___________（任寫一種名稱）。

（5）物質B也可以由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為_______。

（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：

a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

請回答：

（1）B→C的反應類型是______ ______。D中所含的官能團名稱是 。

（2）下列關于化合物G的說法不正確的是__ ___。

a.分子式是C9H6O3

b.不能與金屬鈉反應

c.分子中含有4種官能團

d.能與液溴反應

e.1 mol G最多能和4mol氫氣反應

（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式 。

（4）寫出D→E的化學方程式__________________ ___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）含碳物質不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有 個δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質。下列說法錯誤的是

A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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