Question

反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1 ．對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是（　�。�

• A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L^-1?min^-1
• B、用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
• C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：A．濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（A），再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（A）；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；
D．濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（D），再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（D）．

解答： 解：A．2min內(nèi)△c（A）=

4

3

△c（B）=0.8mol/L，故2min內(nèi)的v（A）=

0.8mol/L

2

=0.4mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；
D．2min內(nèi)△c（D）=

1

3

△c（B）=0.2mol/L，故2min內(nèi)的v（D）=

0.2mol/L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．