Question

【題目】下列比較錯誤的是

A. 原子半徑：N＞O＞F

B. 酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C. 堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D. 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大小：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選B。