【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。B是生活中最常見(jiàn)的液體,Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 離子半徑:Z>Y
B. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
C. Y、Z二者的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)
D. 將等物質(zhì)的量的A、C同時(shí)溶于水中,所得溶液的pH>7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述中,正確的是( )
A.CCl4分子的球棍模型:
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導(dǎo)體材料,鍺應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:
已知:①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
② GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃。
(1)砷的原子序數(shù)為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。
(2)“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________________。
(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點(diǎn)是_________________。
(4)“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。
(5)“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。
(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為_________。
(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導(dǎo)體中。一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:
該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),C1-向______(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣);△H=Q試根據(jù)圖回答
(1)壓強(qiáng)P1比P2______(填大、小)
(2)體積(a+b)比(c+d)____(填大、小)
(3)溫度t1℃比t2℃______(填高、低)
(4)Q值是______(填正、負(fù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( )
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛,反應(yīng)方程式:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高,平衡常數(shù)如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數(shù) | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)甲醛分子中所有原了都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛的電子式為_____________。
(2) 若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng),可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
(3)T1時(shí),CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HCHO 的體積分?jǐn)?shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
(4)工業(yè)上采用膜分離器(對(duì)氫氣具有很高的選擇性和透過(guò)率)催化脫氫,裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化,分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中,改變?cè)蠚鈮簭?qiáng),控制相同溫度,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間,測(cè)定甲醇轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。
①A點(diǎn):v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”),理由是____________;
②B點(diǎn)比A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。
(5)體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng):
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是
A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同
B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
D. 僅從碳的四價(jià)考慮,①的同分異構(gòu)體只有②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯(沸點(diǎn)126℃),反應(yīng)溫度為115﹣125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是
A. 提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加熱
D. 利用濃硫酸的吸水性,可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率
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