（1）Fe3O4  Fe （2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 置換反應（或氧化還原反應）。
由于A為黑色粉末，且有磁性，所以可推測A為Fe3O4；由于B為黑色粉末，能被磁鐵吸引，所以可推測B為Fe。這樣，①②③反應分別是：
①3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）
②3Fe+2O2Fe3O4
③Fe3O4+4H23Fe+4H2O
反應①是置換反應，也是氧化還原反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S……………………………  ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………    ②
Cu2O＋FeS─→Cu2S＋FeO………………………………   ③
2FeS＋3O2＋SiO2─→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ………………………………  ⑥ 
下列有關說法不正確的是
A．上述反應均屬于氧化還原反應B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠
C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D．反應④轉移12e－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（   ）
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在，我國用量最多、用途最廣的合金是
A．鋼B．青銅C．鋁合金D．塑料制品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢查鋼質設備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是(　　)?
A．裂紋處塵埃多，起催化作用?
B．裂紋里面含水分?
C．裂紋處鐵的表面積大，反應快?
D．原裂紋處的Fe2O3與鹽酸反應，生成可溶的FeCl3?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為?
A．2∶1B．1∶2?
C．1∶3D．1∶4?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
   
圖Ⅰ                                      圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質量進行檢測。檢測結果如下：
序號
反應物用量
產(chǎn)品質量
1
n(H2SO4):n(Fe)>1:1
介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2
n(H2SO4):n(Fe)<1:1
優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質量標準：Fe3+的質量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：
（1）反應后生成銅多少克？
（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl3，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案