Question

“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)₂         (填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過(guò)程：              。
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M(fèi)為  (填化學(xué)式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是                                          。
（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量CO₂，最多能得到CaCO₃         g。

Answer 1

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 強(qiáng)
（2）CaF₂的形成過(guò)程；
（3）2,5,3,1,5
（4）Fe ;    2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺= 2Fe³⁺ + 2H₂O
（5）2.2g ；

解析試題分析：（1）20號(hào)元素的原子核外電子排布為2、8、8、2.所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。Ca、Mg是同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ca＞Mg。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。因此堿性Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。（2）金屬性很強(qiáng)的元素Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素F形成化合物CaF₂是離子化合物。其形成過(guò)程用電子式表示為：（3）在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等。該反應(yīng)的方程式為2P+5FeO+3CaO1Ca₃(PO₄)₂+5Fe。（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M(fèi)為Fe。 在該 中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO+2HCl= FeCl₂+H₂O;當(dāng)向其中滴加雙氧水時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等。因此該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺= 2Fe³⁺ + 2 H₂O。（5）“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H₂。因?yàn)橹挥蠧a可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Ca+2H₂O=Ca(OH₎₂+ H₂↑。n(H₂)=" 0.448L" ÷22.4L/mol="0.02mol.n(CaO)=" (3.2 g×3.5％)÷56g/mol=0.002mol.所以一共產(chǎn)生的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為：n(Ca(OH₎₂)=0.022mol．在所得溶液中通入適量CO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O所以得到的CaCO₃質(zhì)量最多為0.022mol×100g/mol=2.2g。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物的電子式表示、元素的金屬性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、Fe3+離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。