Question

下列判斷中，正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中各離子濃度大小關(guān)系一定有c（Na⁺）＞c（

  CO

  2- 3

  ）＞（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、25℃時，Mg（OH）₂固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的K_xp大小順序?yàn)辂}酸＞氯化銨＞蒸餾水
• C、已知25℃時NH₄F顯酸性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＜K（HF）
• D、AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，則溶液顯示堿性，氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．溶度積與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，氫氧化鎂固體在三者中的溶度積相等；
C．NH₄F溶液顯酸性說明F^-離子水解程度小于NH₄⁺離子，依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析判斷；
D．硫酸鋁加熱蒸干、灼燒都得到的仍然為硫酸鋁，而氯化鋁溶液中，由于氯化氫具有揮發(fā)性，則最終得到的為氧化鋁．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．溶度積與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，則25℃時，Mg（OH）₂固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的K_xp相等，故B錯誤；
C．已知25℃時NH₄F溶液顯酸性，說明F^-離子水解程度小于NH₄⁺離子的水解程度，HF酸性強(qiáng)，電離程度大，則25℃時的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＜K（HF），故C正確；
D．加熱蒸干硫酸鋁溶液，由于硫酸不揮發(fā)，最終得到的仍然為硫酸鋁，而加熱氯化鋁溶液的過程中，由于氯化氫具有揮發(fā)性，最終得到的為氧化鋁，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，題目難度知識，注意明確鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．