【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ）

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

【答案】B

【解析】

A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，對(duì)反應(yīng)體系無影響，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ �。�

A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是（　�。�

A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對(duì)比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

溶液

酸性溶液

溫度/℃

濃度

體積

濃度

體積

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的溶液均要過量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.3組實(shí)驗(yàn)中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）

（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時(shí)不能直接滴定，因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃幔?/span>Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20．00 mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號(hào)）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是

A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重2.8克，通過計(jì)算回答：

（1）據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___，則烷烴分子式為___；

（2）據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克，烷烴的物質(zhì)的量為___，烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為___；

（3）混合氣體中的烯烴分子式為___。

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