硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4?xH2O中x=                       （寫表達(dá)式）。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）

①酒精燈           ②防止無水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測量不準(zhǔn)

③     ④偏高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是
研缽、托盤天平、酒精燈
研缽、托盤天平、酒精燈
．
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：
冷卻
冷卻
．
（3）實驗步驟⑥的目的是
檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去
檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去
．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：
A、C
A、C
．
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅．所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：

Ⅰ：制備硫酸銅裝置如圖1，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
、
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如流程圖2提純得到硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5
（1）操作1的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（2）步驟②中可加入
CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至
3.1～5.2
3.1～5.2
（填范圍）．
（3）步驟③不能蒸干的原因是
防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
．
（4）圖3表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是
C
C
．
A．無水乙醇            B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液
（5）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實驗填空
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需要用到的儀器名稱為
 
，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在
 
（儀器名稱）中．
（2）某同學(xué)實驗后得到下表數(shù)據(jù)
加熱前的質(zhì)量 加熱后的質(zhì)量
m0（坩堝） m1（坩堝+晶體） m2（坩堝+無水硫酸銅）
18.269g 19.420g 19.011g
計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
x=
 
；誤差=
 
%
造成誤差的原因可能是
 
．
A．該同學(xué)未做恒重操作
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后容器未放入干燥器內(nèi)冷卻
D．該晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4　是否剩余
 
，原因是
 
．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①冷卻結(jié)晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是
 

②在他們的每一次實驗操作中至少稱量
 
次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是
 
；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.6g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實測值為
 

（3）裝置乙的作用是：
 
；
（4）下列說法正確的是：
 
（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3．

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同步練習(xí)冊答案