16．如圖是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作萃取分液（寫操作名稱）；
（2）由設備②進入設備③的物質A是C6H5ONa，由設備③進入設備④的物質B是NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設備④中，物質B、的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

分析 由流程圖和每一步新加的試劑進行分析可知：用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，然后用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，向設備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設備⑤，NaOH進入設備②循環(huán)使用，以此分析解答．

解答 解：由流程圖和每一步新加的試劑進行分析可知：用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，然后用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，向設備④中加入CaO時，生成CaCO3進入設備⑤，NaOH進入設備②循環(huán)使用，
（1）根據(jù)以上分析，用苯萃取出設備①中的苯酚進入設備②，所以設備①進行的是操作是萃取，分液，故答案為：萃取分液；
（2）根據(jù)以上分析，用NaOH溶液將設備②中的苯酚轉化為苯酚鈉而進入設備③，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，同時生成NaHCO3而進入設備④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案為：C6H5ONa；NaHCO3；
（3）根據(jù)以上分析，向設備③中通入CO2將苯酚鈉轉化為苯酚，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）根據(jù)（2）在設備④中，物質B的水溶液即NaHCO3和CaO反應CaCO3、NaOH和水，再通過過濾分離出碳酸鈣；故答案為：CaCO3、過濾；
（5）能循環(huán)使用的物質是在流程中生成的副產物，并且在流程中需要加入的原料，根據(jù)流程圖中箭頭指向，很容易發(fā)現(xiàn)能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案為：NaOH水溶液；CO2．

點評 本題主要考查對流程圖的分析，涉及有機物混合物分離提純等，側重分析能力及知識遷移應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．注意苯酚鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉和苯酚．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）下列實驗結論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結構不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構體
D．經測定苯為六邊形結構，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結構簡式可能為．
（3）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應．
（4）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：．
（5）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用中和滴定法測量某燒堿的純度，試根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：
（1）配制待測溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應的雜質的NaOH固體配成250.00mL待測液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的標準鹽酸溶液注入潔凈的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，輕輕旋轉活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調整液面保持在0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)；用堿式滴定管向錐形瓶中加入20.00mL待測溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑．
（3）實驗數(shù)據(jù)
試驗編號待測液的體積（mL）滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積（mL）
滴定前（mL）滴定后（mL）
120.002.1022.00
220.000.9021.00
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，可求得NaOH固體的純度為95%．
（4）誤差分析，若滴定前仰視酸式滴定管讀數(shù)，終點讀法正確，其測得結果偏低（偏高、偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：
步驟②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時間內發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+，該實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量；
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻戤�，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應，最終量氣筒內收集到的氣體折算到標況下為336mL，這說明當鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%；
（5）若所測純度偏低，可能由下列哪些實驗操作引起CE（填序號）．
A．取待測液時，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S         
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得電子能力：F＞Cl＞S．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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同步練習冊答案