Question

加熱N₂O₅,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅N₂O₃+O₂,②N₂O₃N₂O+O₂;在2 L密閉容器中充入8 mol N₂O₅,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9 mol,N₂O₃為3.4 mol。則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　)

A.10.7            B.8.5          C.9.6          D.10.2

Answer 1

.B　解析:題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng),可理解為先發(fā)生反應(yīng)①,其中生成的N₂O₃有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)②,且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O₂生成,再由已知條件列方程組求解。

設(shè)反應(yīng)①中生成N₂O₃物質(zhì)的量濃度為x,反應(yīng)②中生成N₂O物質(zhì)的量濃度為y。則:

　　　　　　　　N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)

起始濃度/(mol·L^-1)4       0         0

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L^-1)x       x         x

　　　　　　　　N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)

起始濃度/(mol·L^-1)x       0        0

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L^-1)y       y         y

平衡濃度/(mol·L^-1)x-y     y        y

依題意O₂的平衡濃度為x+y=4.5 mol·L^-1

N₂O₃的平衡濃度為x-y=1.7 mol·L^-1

解得x=3.1 mol·L^-1

y=1.4 mol·L^-1

N₂O₅的平衡濃度為4 mol·L^-1-3.1 mol·L^-1=0.9 mol·L^-1

N₂O的平衡濃度為1.4 mol·L^-1

則反應(yīng)①平衡常數(shù)K==8.5