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某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：

(1)X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是________(填字母)。

 (2)Y的分子式是____________，可能的結構簡式是________________________和

________________________________________________________________________。

(3)Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產物經酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：

該反應的類型是______，E的結構簡式是________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為

________________________________________________________________________。


(1)D

(2)C4H8O2　CH3CH2CH2COOH

CH3CH(CH3)COOH

(3)酯化反應(或取代反應)

HOCH2CH2CHO

解析　本題中轉化關系：X＋YZ＋H2O為突破口，由其可知X為醇，Y為羧酸，Z為酯。由(1)推出X為D，再由X和Z的分子式求得Y的分子式為C4H8O2，羧酸C4H8O2的可能結構簡式有兩種：CH3CH2CH2COOH和。由Y(C4H8O2)的一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應，可得E為羥基醛，結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO。由題意與(3)可得酯Z中羧酸Y部分為直鏈，則Z為


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得的化合物可能有(　　)

A．3種       B．4種       C．5種       D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

有關儀器和裝置回答下列問題：

(1)上述裝置圖中，儀器C1和C2的名稱是________，B儀器

的名稱是____________，D儀器的名稱是____________，E儀器的名稱是______________。

(2)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕             b．干燥

c．檢漏             d．標定

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產物是(　　)

①乙酸鉀　②甲醇�、垡掖肌、芤宜�

A．①②       B．②③       C．①③      D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol 與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為(　　)

A．5 mol            B．4 mol            C．3 mol            D．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中所有字母均代表有機物，根據圖中反應流程，回答下列問題：

已知：A是一種最簡單的有機物，E是一種一氯代有機酸，其中氯原子的質量分數(shù)為28.98%，且該物質中原子個數(shù)比C∶O=2∶1，含2個甲基。

（1）請寫出E的分子式__________，并寫出G的結構簡式：__________；

（2）圖中所示的取代反應共有__________個；

（3）請寫出下列轉化的化學方程式：

C→D_____________________________________________________；

E→F_____________________________________________________；

（4）請寫出一種符合下列條件的H的同分異構體：__________；

①該分子結構中不含甲基；②屬于羧酸類物質；③其一氯代物只有3種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是(　　)

A．CH4、C2H6                  B．C2H6、C3H6

C．C2H4、C3H6                 D．C3H4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿

式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸

銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)

pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

______________________________________________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優(yōu)

點是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

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