【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是
______________________________________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________________。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是___________________________。
【答案】
(1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+
(3)除去FeCl3
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物,經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3,說明氯化爐中Al2O3轉(zhuǎn)化為A1C13。為了促進(jìn)該反應(yīng)的順利進(jìn)行,試劑生產(chǎn)中加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧,即反應(yīng)方程式為:A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO。
故答案為:加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
(2)Cl2有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為2C1-。反應(yīng)離子方程式為:SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。
故答案為:SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+;
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,升華制備無水AlCl3,應(yīng)除FeCl3去。所以加入少量Al目的是除去FeCl3。
故答案為:除去FeCl3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒,耗氧量與其他三種不同的是
A. C2H4 B. C2H6O
C. C3H4O2 D. C4H8O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核內(nèi)無中子 |
Y | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 |
R | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(2)Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 (填共價(jià)或離子);X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有 。
a.W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.W的化合價(jià)比R的低
c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d.W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】21世紀(jì)是海洋世紀(jì),海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視,下列有關(guān)說法正確的是
A.海水含鎂,將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C.利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)
D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴
B. 有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
D. C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是( )
A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D.苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是
①放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
②放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
③放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):
口Br2 + 口CO32- 口BrO3-+ 口Br-+ 口
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣, 也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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