Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
I、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
II、I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判斷正確的是（　�。�

A．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含的能量高

B．物質所具有的能量高低與狀態(tài)無關

C．反應II的反應物總能量比生成物的總能量低

D．反應II的反應物總能量比反應I的反應物總能量高

Answer 1

分析：由蓋斯定律可知將Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=（-9.48kJ?mol^-1）-（+26.48kJ?mol^-1）=-35.96kJ?mol^-1，可知固體碘的能量比氣體碘的總能量低，以此解答該題．

解答：解：由蓋斯定律可知將Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=（-9.48kJ?mol^-1）-（+26.48kJ?mol^-1）=-35.96kJ?mol^-1，
A．固體碘的能量比氣體碘的總能量低，故A錯誤；
B．物質的聚集狀態(tài)不同，能量不同，故B錯誤；
C．反應II為吸熱反應，反應物總能量比生成物的總能量低，故C正確；
D．固體的能量比氣體能量低，則反應II的反應物總能量比反應I的反應物總能量低，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱與能量變化，注意結合蓋斯定律進行解答，注意物質的聚集狀態(tài)與能量的大小關系，難度不大．