14．若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是（　�。�
A．硫酸B．水
C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液

分析 CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．

解答 解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故A錯誤；
B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鑒別苯和甲苯，故B錯誤；
C．CCl4、苯、甲苯與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故C錯誤；
D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，雖然苯、四氯化碳都不反應(yīng)，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、密度、溶解性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性分析解答，注意：連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol 冰的質(zhì)量為 18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為 16 g
C．3.01×1023個 SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素．
（1）金屬鎳是面心立方堆積，則其配位數(shù)為12；基態(tài)鎳原子有2個未成對電子．
（2）硝酸肼鎳{Ni[（N2H4）3]（NO3）2}是一種配合物，NO3-空間構(gòu)型是平面三角形（用文字說明）；配體N2H4中氮原子雜化軌道類型為sp3；N2H4沸點（113.5℃）比乙烷沸點（-88.6℃）高得多，其主要原因是N2H4分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵．
（3）丁二酮肟（）可用于鑒別Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA．
（4）砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為a nm，則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是NH4Cl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于油脂的說法正確的是（　　）
A．多吃動物脂肪比多吃植物油有利
B．油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量
C．油脂均為固態(tài)
D．有些脂肪酸是人體必需的，但人體內(nèi)卻不能合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機物的一氯代物只有2種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
①增加Fe2O3的量      
②移出部分CO2     
③提高反應(yīng)溫度
④減小容器的容積       
⑤加入合適的催化劑    
⑥降低反應(yīng)溫度．
A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物W g，將其投入到V mL 5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，下列推斷正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移電子為1.0molB．W可能等于48.8
C．V可能等于360D．發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為體心立方密堆積；
（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為6NA．
（4）E核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵．

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