【題目】
GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga____ (填“大于”或“小于”,下同)As。
(3)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為____,其中的陰離子的空間構(gòu)型為____。
(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為 ___;緊鄰的As原子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b:d=____,該晶胞的密度為__g cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
【答案】3d104s24p1 小于 直線形 Cl-的電子層比F-的多,原子半徑比F-的大,正負(fù)離子半徑相差較大的GaF3是離子鍵,形成離子晶體,正負(fù)離子半徑相差小的GaCl3是共價(jià)鍵,形成分子晶體 16
【解析】
(1)Ga處于周期表中第4周期第ⅢA族,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;
(2)同周期主族元素,隨著元原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;
(5)緊鄰的兩個(gè)As原子的距離為頂點(diǎn)到面心的距離b=,緊鄰的As、Ga原子之間的距離d為;晶胞中Ga個(gè)數(shù)=4,As個(gè)數(shù)=個(gè),晶胞體積=(a×10-10)3cm3,晶體密度為。
(1)Ga處于周期表中第4周期第ⅢA族,則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p1;
(2)同周期主族元素,隨著元原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大,所以元素的電負(fù)性Ga小于As;
(3)陽離子“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,則中間N原子有2對(duì)共用電子對(duì),如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),共需要5×8=40個(gè)價(jià)電子;5個(gè)N原子共有5×5=25個(gè)價(jià)電子,含有2個(gè)N≡N以及中間N原子有2對(duì)共用電子對(duì),通過共用增加了2×8=16個(gè)價(jià)電子,共25+16=41個(gè)價(jià)電子,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只需要40個(gè),因此失去1個(gè)價(jià)電子,則該陽離子為N5+,陰離子為N3-。則離子化合物的電子式為。N3-中間N的價(jià)層電子數(shù)對(duì),中間N原子采用sp雜化,該陰離子為直線形;
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體,從F-和Cl-結(jié)構(gòu)考慮,F-的電子層小于Cl-,F-的半徑小于Cl-,不易被極化,Cl-的變形性大于F-,被極化程度增大,使從GaF3向GaCl3變化時(shí),鍵型從離子鍵向共價(jià)鍵變化;答案Cl-的電子層比F-的多,原子半徑比F-的大,正負(fù)離子半徑相差較大的GaF3是離子鍵,形成離子晶體,正負(fù)離子半徑相差小的GaCl3是共價(jià)鍵,形成分子晶體;
(5)一個(gè)Ga與周圍4個(gè)As形成共價(jià)鍵,所以晶胞內(nèi)存在共價(jià)健數(shù)為16;
緊鄰的兩個(gè)As原子的距離為頂點(diǎn)到面心的距離b=,緊鄰的As、Ga原子之間的距離d為;則b:d=:=;
晶胞中Ga個(gè)數(shù)=4,As個(gè)數(shù)=個(gè),晶胞體積=(a×10-10)3cm3,晶體密度。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲(chǔ)氫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____,有___________個(gè)未成對(duì)的電子;
(2)NaBH4中H為-1價(jià),Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構(gòu)型為________,其中B的雜化軌道類型為_____。
(3)B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3,H3B-NH3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):H3B-NH3=BN+3H2,緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu),B2H6、NH3和BN的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________, 原因是___。
(4)X-射線衍射分析表明,Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù),所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中(填“四面體”或“八面體”),其空隙占有百分率為_____。
(5)已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm,液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力,則Mg2NiH4 的儲(chǔ)氫能力是液氫的___倍(列出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:
其中A屬于碳?xì)浠衔,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。
試回答下列問題:
(1)A的分子式為:______________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:D:____________;G:___________。
(3)反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:
已知:
①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點(diǎn)/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點(diǎn)/℃ | - 87 | - 129 | 13 | -22.8 |
密度/g·mL-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和有機(jī)溶劑 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 難溶于水 |
(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。
(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。
(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為____。
(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為b mL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。
調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CHCH2
B.結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物的分子式為 C12H12
C.分子式為 C4H9Cl 的同分異構(gòu)體共有 5 種
D.與(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。以磷硅渣(主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等)為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學(xué)式,下同),浸渣中的主要化學(xué)成分是_____。
(2)生石灰除了調(diào)節(jié)pH外,另一作用是_____。
(3)濾液中釩元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-,該水解反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)堿浸時(shí),粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì),則可溶性溶質(zhì)分別是_____ (填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH、反應(yīng)溫度與時(shí)間對(duì)堿浸時(shí)固相中P、Al含量的影響如圖所示:
則最優(yōu)反應(yīng)條件是_____。
(6)固相反應(yīng)制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內(nèi)加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者,其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.b的一氯代物有4種
B.c的分子式為C14H14O3
C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.d中所有碳原子可能處于同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲線如圖所示:
下列說法正確的是
A.滴定鹽酸時(shí),用甲基橙作指示劑比用酚酞更好
B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同
C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中:
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com