【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質的量之比為 m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數,實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在恒溫恒容條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動,Z的含量增大
B. 升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數增大
C. △H <0 m + n > c
D. △H >0 m +n < c
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【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空:
(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32,分子中N、H原子的個數比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數為______NA(NA為阿伏加德羅常數的值)。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數相等。
(2)在相同溫度和壓強下,體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____(填序號)。
A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內的氣體具有相同的分子數
C.兩容器內的氣體具有相同的原子數 D.兩容器內的氣體具有相同的質子數
(3)工業(yè)上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關于該反應的說法正確的是____________。(填序號)。
A.1mol NH3中含有10mole-
B.反應中每消耗1molN2失去6 mole-
C.反應中消耗N2和生成NH3的物質的量之比為14 :17
D.相同溫度和壓強下,消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2
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【題目】下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是
A. 生石灰與水反應:CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是﹣85.0℃屯,HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg,測得Li的物質的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol(用含w、n的代數式表示)。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 24gNaH中陰離子所含電子總數為2NA
B. 標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數為2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數目大于O.1NA
D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】某同學進行實驗研究時,需要配制450mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液。
(1)經過計算,使用托盤天平應該稱量__________g Na2CO3固體;
(2)配制溶液時,除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______________________________________________________;
(3)配制溶液時,需經過稱量、溶解、轉移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的一個是____________;
A.稱量 B.溶解 C.轉移 D.定容
(4)誤差分析:若配制溶液時,洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度____________;若搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)
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【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電,電池負極反應為( )
A. H2+2OH-=2H2O+2e-
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. H2-2e-=2H+
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為 ,達到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度(其它條件不變),則c(NO)減小。下列說法正確的是( )
A. 反應的熱化學方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B. —定條許下達到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強,氣體顏色如深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變,說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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