Question

X、Y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出1.344 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此兩種金屬單質(zhì)在該反應(yīng)中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)X、Y兩元素原子量分別為8x和9x，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別為3n和2n。 據(jù)題意得：8x×3n+9x×2n＝1.26，則xn＝0.03 mol， X、Y兩金屬與酸放出H2分別為：VX＝VY＝×1.344，即nX＝nY＝×1.344/22.4＝0.03 mol 因?yàn)榉磻?yīng)中金屬X、Y物質(zhì)的量3n＞2n，故X、Y兩金屬化合價(jià)不相等，且化合價(jià)Y＞X。 設(shè)X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，則： X  ～  H2    　　  2Y  ～  3H2 1　　   1　　　　   2　　    3 3n　　 2n　　　　   2n　　   3n 即 VX＝VY，符合題意。故3n＝0.03，n＝0.01，因?yàn)?nbsp; xn＝0.03，故x＝3 所以，X摩爾質(zhì)量：8×3＝24 g•mol-1， Y摩爾質(zhì)量：9×3＝27 g•mol-1。