常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度


答案　B

解析　醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a＋1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝__________。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若升高溫度，曲線(xiàn)發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線(xiàn)是__________(填寫(xiě)圖中曲線(xiàn)的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B兩種常見(jiàn)化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的電子式________________。

(2)①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式____________________________________________________。

(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途__________________________。

(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________。

(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是       (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液�、軨l2和NaOH溶液�、轋e和HNO3溶液�、逨e和H2SO4溶液�、郚a和O2

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。

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