3．對(duì)于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（　�。�
A．酯化B．氧化C．加成D．水解

分析 CH2OH（CHOH）4CHO中含-OH、-CHO，結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含-OH、-CHO，均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．含-CHO可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．不含能水解的官能團(tuán)，且為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、醛的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是的次序是（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱(chēng)為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵；試寫(xiě)出氰[（CN）2]溶于水的化學(xué)方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（4）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)閏bda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時(shí)，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫(xiě)出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．
打磨磁石制指南針		B．
燒結(jié)粘土制陶瓷
C．
濕法煉銅		D．
鐵的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA
C．室溫下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇與乙酸互為同分異構(gòu)體
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　�。�
①物質(zhì)的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應(yīng)時(shí)的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數(shù)后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

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