3．對于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（　�。�
A．酯化B．氧化C．加成D．水解

分析 CH2OH（CHOH）4CHO中含-OH、-CHO，結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含-OH、-CHO，均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．含-CHO可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．不含能水解的官能團，且為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、醛的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是的次序是（寫對應(yīng)的化學(xué)式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有4個π鍵；試寫出氰[（CN）2]溶于水的化學(xué)方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是（　　）
A．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
打磨磁石制指南針		B．
燒結(jié)粘土制陶瓷
C．
濕法煉銅		D．
鐵的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA
C．室溫下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇與乙酸互為同分異構(gòu)體
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　�。�
①物質(zhì)的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應(yīng)時的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數(shù)后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

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