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2.已知一元弱酸濃度c(HA)=0.010mol•L-1,常溫下測得其PH=4.50,求該HA的K${\;}_{a}^{Θ}$與a.

分析 HA是一元弱酸,在溶液中部分電離:HA?H++A-,0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50,則溶液中c(H+)=10-4.5mol/L,而HA電離出的c(A-)≈c(H+)=10-4.5mol/L,據此分析.

解答 解:HA是一元弱酸,在溶液中部分電離:HA?H++A-,0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50,則溶液中c(H+)=10-4.5mol/L,而HA電離出的c(A-)≈c(H+)=10-4.5mol/L,則HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L-1{0}^{-4.5}mol/L}$≈$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L}$=10-7
答:HA的K${\;}_{a}^{Θ}$為10-7

點評 本題考查了酸溶液中酸的電離平衡常數的計算,根據一元弱酸電離出的氫離子濃度約等于酸根離子濃度來分析,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有關2L 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是( 。
A.含有0.1 mol K2SO4
B.水的體積為2L
C.K+的物質的量濃度為0.2 mol/L
D.取出1 L溶液后,濃度變?yōu)?.05 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.向容量瓶轉移液體時,玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在已濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH
C.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物
D.測定中和熱的實驗中,應將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中,并不斷攪拌,待溫度   穩(wěn)定后記下溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)關于SO2和SO3兩種化合物:
①等質量的SO2和SO3物質的量之比為5:4,分子個數之比為5:4,O原子個數之比為5:6.
②同溫同壓下,等體積的SO2和SO3氣體物質的量之比為1:1,質量之比為4:5.
(2)設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果ag氨氣中含有的原子數目為b,那么cg氨氣在標準狀況下的體積約是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$(用含NA的式子表示).
(3)現有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L.
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol.
②該混合氣體中CO和CO2的體積之比為1:1,CO2的質量為8.8g.
③該混合氣體中碳原子的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.0.5mol CO的質量為14g,其中含有0.5NA個分子(用阿佛加德羅常數NA表示),共有4.214×1024個電子(用具體數值表示),在標準狀況下的體積約為11.2升.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),下列說法中不正確的是(  )
A.NO的消耗速率等于CO2的生成速率時,反應不一定達到平衡
B.CO的消耗速率是N2消耗速率的兩倍時達到平衡
C.反應達到平衡后,NO的濃度等于CO2的濃度
D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液中,Cl-的物質的量濃度最大的是( 。
A.100mL 0.5mol•L-1AlCl3(aq)B.200mL 0.5mol•L-1MgCl2(aq)
C.300mL 1mol•L-1NaCl(aq)D.400mL 0.5mol•L-1BaCl2(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧.因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理.
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO2和NO,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
在反應①中,氧化劑是NO2,還原劑是NO;
在反應②中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1.
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質.寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義.
①CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
②CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液).該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
③測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器,可用圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為CO+H2O-2e-═CO2+2H+

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