Question

2．已知一元弱酸濃度c（HA）=0.010mol•L^-1，常溫下測得其PH=4.50，求該HA的K${\;}_{a}^{Θ}$與a．

Answer 1

分析 HA是一元弱酸，在溶液中部分電離：HA?H⁺+A^-，0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50，則溶液中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，而HA電離出的c（A^-）≈c（H⁺）=10^-4.5mol/L，據此分析．

解答 解：HA是一元弱酸，在溶液中部分電離：HA?H⁺+A^-，0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50，則溶液中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，而HA電離出的c（A^-）≈c（H⁺）=10^-4.5mol/L，則HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L-1{0}^{-4.5}mol/L}$≈$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L}$=10^-7．
答：HA的K${\;}_{a}^{Θ}$為10^-7．

點評 本題考查了酸溶液中酸的電離平衡常數的計算，根據一元弱酸電離出的氫離子濃度約等于酸根離子濃度來分析，難度不大．