【題目】①和 ②紅磷和白磷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是________(2)互為同位素的是________
(3)互為同分異構(gòu)體的是________(4)屬于同系物的是________
(5)屬于同種物質(zhì)的是________
【答案】②⑤ ① ④ ③ ⑥
【解析】
同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì);由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互稱為同系物。據(jù)此解答。
(1)紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體。氧氣和臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
(2)16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互為同位素;
(3)CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
(4)和CH3CH2CH2CH3均是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個CH2,二者互為同系物;
(5)和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同,屬于同種物質(zhì)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種常見無色無味的有毒氣體,B、E均為汽車尾氣成分。
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。
II.若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子;E為澄清石灰水。
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。
(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。
②標(biāo)況下,通入氣體D的體積為______L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4) |
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”), 理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:,則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO
A.②③B.①②③C.②③④D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________,寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式________________________;
(2)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖:__________________;
(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1,則它違背了_______________________;
(4)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________(填“強(qiáng)”或“弱”),從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com