A. | 溫度越高,Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大 | |
B. | 溫度越高,Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 | |
C. | 350 K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100% | |
D. | 350K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ |
分析 A.由圖象可知,隨著溫度的升高,Mg(ClO3)2的溶解度增大;
B.由圖象可知,隨著溫度的升高,Mg(ClO3)2的溶解度增大,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%,可以知道溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大;
C.根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%;
D.溶液的體積不知,無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度.
解答 解:A.由圖象可知,隨著溫度的升高,Mg(ClO3)2的溶解度增大,則溫度越高,Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大,故A正確;
B.由圖象可知,隨著溫度的升高,Mg(ClO3)2的溶解度增大,溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,則溫度越高,Mg(ClO3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,故B正確;
C.350K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的溶解度為250g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%=$\frac{250}{250+100}$×100%,故C正確;
D.350K時,Mg(ClO3)2飽和溶液的溶解度為250g,但是溶液的體積不知,無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度,故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了溶解度的含義、物質(zhì)的量濃度、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA | |
C. | 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉 | |
D. | 1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a為正極,b為負(fù)極 | |
B. | 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左 | |
C. | 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50% | |
D. | 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 | B. | 稱取8.0g膽礬配成500mL溶液 | ||
C. | 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 | D. | 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) (△H>0),在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______;υ(逆)______________;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________。
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的物質(zhì)的量__________;
④若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____,相對分子質(zhì)量_________。
(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ;
②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為υ(CO)=18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為υ(N2)= 。
③達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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