【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極

B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，一段時(shí)間后H2SO4的濃度不變

【答案】B

【解析】

A.若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處形成原電池，Al與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則X為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，形成電解池，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的比銅活潑的雜質(zhì)也會(huì)溶解，如鋅失電子生成鋅離子，陰極上只有溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，故一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小，B正確；

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A 處時(shí)，形成電解池，Fe作陽(yáng)極，失電子生成Fe2+，加快了鐵的腐蝕，C錯(cuò)誤；

D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，形成電解池，電解水，一段時(shí)間后，水的物質(zhì)的量減少，溶液的體積減小，H2SO4的濃度增大，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0

D. 某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強(qiáng)酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)： ，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)I；在t2時(shí)刻向容器中充入一定量的，t3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是

A.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，v(N2)=3v(H2)

B.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ

C.達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：

D.過(guò)程中，v(逆)隨時(shí)間變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)(步驟中所加試劑均過(guò)量，部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。

b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

50

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，______棒質(zhì)量增加。

（2）總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）反應(yīng)中，當(dāng)其中一個(gè)電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時(shí)，另一電極質(zhì)量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的________ 離子進(jìn)入甲杯。

（5）當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是_________，其物質(zhì)的量濃度為_______________。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見(jiàn)的一種金屬，F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。

（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法：___。

（3）保存C溶液時(shí)為什么加固體A___。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式

①C→E___。

②A→C___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過(guò)55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時(shí)，FeSO4需過(guò)量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。

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