Question

下列說法正確的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行；正確；C雖然焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但單獨作為反應自發(fā)性的判據是不準確的。錯誤；D催化劑不可以改變化學反應進行的方向。B，ΔH>0, ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行。正確。

考點：化學反應方向判據的應用。