【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）

①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體

A. ①②B. ③C. ③④D. ④

【答案】B

【解析】

銨根離子發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，導致NH4Cl溶液中NH4+的濃度與Cl-的濃度比小于1:1。

①濃鹽酸，屬于強酸，對水解起抑制作用，同時Cl－的量增加，因此兩者的濃度比不等于1:1，故錯誤；

②加入NaCl，Cl－量增加，兩者的比不等于1:1，故錯誤；

③濃氨水電離的能力大于銨根離子的水解能力，氨水電離出NH4＋，NH4＋的量增大，兩者濃度可以等于1:1，故正確；

④NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，消耗NH4＋，兩者的濃度不等于1:1，故錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質量為4.5g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3

B.“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備氯氣，并對氯氣的性質進行探究。

（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為__→c→d→__→i→j→k。

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。

（3）該小組同學對氯氣性質進行如下探究：

實驗步聚

實驗結論

①將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘

②將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色

該小組的實驗設計缺陷是___，改進的辦法是__。

（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為：___。

（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中(設氣體不發(fā)生擴散)，充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度不等于molL﹣1(約0.045molL﹣1)的是(　　)

A.HClB.NO2、O2C.SO2、N2D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N－N吸收193 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　 )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)

請回答下列問題：

(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________

(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應C→F的轉化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

(3)反應①的化學方程式為___________________________。

(4)反應②的離子方程式為___________________________。

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