Question

向某恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g），測(cè)得體系中CO₂的百分含量（CO₂%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率
• B、體系壓強(qiáng)
• C、HCOOH（g）的濃度
• D、對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)圖象可知，可逆反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）圖中a點(diǎn)至最低點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程，最低點(diǎn)至b點(diǎn)是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的過(guò)程，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越大，則a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)；HCOOH（g）為生成物，二氧化碳、氫氣為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，則氫氣含量越大、甲酸含量越小，則a點(diǎn)二氧化碳百分含量與b點(diǎn)相同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)溫度小于b，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率一定小于b，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，則恒容密閉容器，溫度高壓強(qiáng)大，所以壓強(qiáng)a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸為生成物，二氧化碳為反應(yīng)物，則二氧化碳百分含量越大，甲酸濃度越小，b點(diǎn)二氧化碳百分含量等于a點(diǎn)，則a點(diǎn)甲酸的濃度等于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．圖中a點(diǎn)至最低點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程，最低點(diǎn)至b點(diǎn)是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的過(guò)程，所以溫度高平衡常數(shù)小，由于T（b）＞T（a），則平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故D正確；
答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力．