【題目】下列敘述中，錯誤的是( )

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是強電解質(zhì)

B．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣不是電解質(zhì)

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大

D．電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氯化鈉固體沒有自由移動的離子不導電，在水溶液或熔化狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子屬于電解質(zhì)，A正確；B．碳酸鈣難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，溶液中c（OH-）增大，C正確；D．電離平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)的含義相同，因此表征了弱電解質(zhì)的電離能力，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。

回答下列問題：

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；

（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是 __________（填化學式）。

（5）⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯誤的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達到化學平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。

(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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