(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是 ;
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度,不需要的數(shù)據(jù)是 (填編號(hào))。
a.鋅的密度ρ(g/cm3) b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1(g) c.純鐵片質(zhì)量m 2(g)
d.鍍鋅鐵片面積S(cm2) e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
(3)A物質(zhì)可以為 (填編號(hào))。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是 。
(5)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 (填編號(hào))。
a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺(tái)、鐵圈除外)
。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是 ,則固體B的成分為 。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ???????? ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺(tái)、鐵圈除外)??????????? 。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是???????????????? ,則固體B的成分為????????? 。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是??????????????????????????????????????? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L-1H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號(hào));
①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶、軓V口瓶、菅欣彙、薏AО簟、呔凭珶
(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是
________________________________________________________________________;
(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾;
(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是________________________________________________________________________,可以觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是 ;
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度,不需要的數(shù)據(jù)是 (填編號(hào))。
a.鋅的密度ρ(g/cm3) b.鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1(g) c.純鐵片質(zhì)量m 2(g)
d.鍍鋅鐵片面積S(cm2) e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
(3)A物質(zhì)可以為 (填編號(hào))。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分,不用加熱烘干的原因是 。
(5)鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 (填編號(hào))。
a.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
b.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
c.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
d.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:化學(xué)題
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>
。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):
Hg2++ =====CH3Hg++H+我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) (填“是”或“否”)。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:
I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。
III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr2O7,溶液的儀器是 。
②III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。
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