Question

5．寫出下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr₂溶液中通入少量氯氣2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）NH₄HCO₃溶液加入過量的NaOH溶液NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O
（3）石灰乳與NaCO₃溶液混合Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）少量氯氣，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則氯氣只氧化亞鐵離子；
（2）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水；
（3）石灰乳與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
（4）氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣；
（7）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（8）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸和碳酸鈣都不能拆開；
（9）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）少量氯氣，只氧化亞鐵離子，則將少量氯氣通入FeBr₂溶液中的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）石灰乳與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子反應(yīng)為：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；
（4）二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，
故答案為：2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na；
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（8）用食醋去除水瓶中的水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
（9）碳酸氫鈉為可溶性鹽，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題題量較大，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．