【題目】硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其電池總反應為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
(1)該電池工作時正極應通入___。
(2)該電池負極的電極反應式為___。
(3)該電池工作一段時間后負極區(qū)溶液的pH__(填“升高”“不變”或“降低”)。
【答案】O2 H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O 降低
【解析】
(1)由電池總反應可知,反應中硫元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,氧氣中氧的化合價降低,發(fā)生還原反應,則通入硫化氫的電極為負極,通入氧氣的電極為正極。
答案為:O2。
(2)堿性溶液中正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應減去正極反應得到負極反應式為:H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
答案為:H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
(3)由負極反應式可知,負極反應消耗OH-,同時生成水,則負極區(qū)溶液中c(OH-)減小,pH降低。
答案為:降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A. 氫氧化鐵膠體常用于凈水,是因其具有殺菌消毒作用
B. 金屬鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質的耐高溫材料
C. 化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的
D. 通入過量空氣,可以使燃料充分燃燒,同時提高熱能利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液,則需要稱量7.68 g硫酸銅固體
B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL,需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體
C. 配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D. 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉移至燒杯
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. 56 g鐵粉在33.6 L氯氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為3NA
B. 0.1 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C. 44 g C3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA
D. t ℃時,1 L pH=6.5 的純水中,含OH-的數(shù)目為10-7.5NA
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【題目】(1)采用不同的分類方法,可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7歸為一類,則下列氧化物與它們屬于同一類的是____________,你劃分的理由是__________________。
A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O
(2)Na2O2是堿性氧化物,對嗎?說明理由____________。
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【題目】W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29;X原子p軌道共有11個電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表;Z原子價電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)電負性:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比X的氫化物高,原因是________。
(4)Z2X4中,Z原子采用________雜化,每個分子中含有________個σ鍵,________個π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+,該配離子中存在的化學鍵有________。(填標號)
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根據(jù)兩反應本質,分別判斷能否用于設計原電池____。
(2)如果不能,說明其原因___________。
(3)如果可以,寫出電極反應式。
負極反應式:____;
正極反應式:___________。
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【題目】燃燒0.2 mol某有機物,得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O,由此可得出的結論是
A.該有機物含有2個C和6個H
B.該有機物C、H原子個數(shù)比3∶1
C.該有機物含有2個CO2和3個H2O
D.該有機物一個分子含有2個C和6個H,可能含有O
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【題目】已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結論正確的是( )
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
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