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【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

【答案】C

【解析】

判斷雜化軌道類型主要看中心原子周圍的σ鍵數(shù)目和孤對電子數(shù)目之和，為4是sp3，為3是sp2，為2是sp，而判斷空間構型則根據(jù)價層電子對互斥理論進行。

A. C2H4中每個C原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故A錯誤；

B. SO中每個S原子周圍有4個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為正四面體型，故B錯誤；

C. ClO中每個Cl原子周圍有2個σ鍵，有2對孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為V型，故C正確；

D. NO中每個N原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故D錯誤；

本題答案為：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在以內”的目標，科學家正在研究溫室氣體的轉化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時，與反應生成和的化學方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在________左右。

該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅，難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。

有科學家提出可利用來吸收，已知：

則________。

往2L恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：。在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點的轉化率為，即轉化了。

催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。

點正________填“”“”或“”逆。

若此反應在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是________。

點時該反應的平衡常數(shù)________。

直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )

A.當lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點大于a點

D.兩溶液分別與鹽酸反應完全，則消耗HCl的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以、為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：

第二步：

寫出工業(yè)上以、為原料合成尿素和的熱化學方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應。若反應進行到時達到平衡，測得的體積分數(shù)為，則前內平均反應速率________，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)________。

工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過程如圖1所示。

過程2的反應式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產生的氧化為，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產生的氧化性物質氧化為的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點溶液中Kw相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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