Question

10．23g C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

Answer 1

分析 n（C₂H₅OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，可知1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為$\frac{683.4kJ}{0.5}$=1366.8kJ，結合物質的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：n（C₂H₅OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，可知1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為$\frac{683.4kJ}{0.5}$=1366.8kJ，則熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大．