如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

(1)標出電源的正、負極，a為________極．

(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象________

(3)寫出電極反應(yīng)式：A中________．

(4)若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應(yīng)式為________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

認真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）連接裝置B、C之間的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向為
K+向B裝置方向移動，Cl-向C裝置方向移動
K+向B裝置方向移動，Cl-向C裝置方向移動
．裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
，電極板N的材料為
銀
銀
．
（4）當裝置D中鍍件質(zhì)量增加21.6g時，裝置A中產(chǎn)生的氣體體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下，不考慮氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
 
．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為
 
，陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：
精英家教網(wǎng)
（1）ClO2中所有原子
 
（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用
 
．
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是
 
．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是
 
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是
 
．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因�?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。埢卮穑�
①A2B和A2D的沸點較高者是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
；
②C在元素周期表的位置是
 
，C的第一電離能比D的
 
（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
 
，E的電負性比D的
 
（填“大”或“小”）；精英家教網(wǎng)
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO2的性質(zhì)時設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
 
性；
②將注射器中2mL
 
（填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
 
現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：
 
；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測試4化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。

(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)當電路上有2 mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。

(4)反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

 

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同步練習(xí)冊答案