Question

巳知粗鹽樣品中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺和不溶性雜質(zhì)等（忽略SO₄^2-的存在）．某研究性 學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程對該粗鹽進行提純和檢驗：

已知：

化學(xué)式	CaCO3	CaSO3	CaSO4	CaC2O4	Mg（OH）2	MgCO3
KSP	2.80×10-9	4.96×10-9	9.01×10-6	2.34×10-9	1.80×10-11	6.82×10-6

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱為

 

（2）混合液A中溶質(zhì)的主要成分是

 

 （填化學(xué)式）．
（3）檢驗Mg²⁺是否除盡的方法是

 

（4）若要檢驗Ca²⁺是否除盡，你認為效果最好的試劑是

 

 （填字母編號）．
A.0.1mol/L Na₂CO₃    B.0.1mol/L Na₂SO₃
C.0.1mol/L Na₂SO₄ D.0.1mol/L Na₂C₂O₄
（5）溶液B的pH=12，則B中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（6）對溶液B加熱并不斷滴加6moL/L的鹽酸，直至pH=2時停止滴加，得到溶液C，該操作的目的是

 

（7）將溶液C倒入

 

 （填儀器名稱）中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，直到

 

（填現(xiàn)象）時，停止加熱．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）分離固體和液體要用過濾操作；
（2）除去鎂離子和鈣離子的方法是將其轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）鎂離子與強堿反應(yīng)生成沉淀，可以用氫氧化鈉檢驗鎂離子；
（4）根據(jù)沉淀的溶度積數(shù)值的大小分析，溶度積數(shù)值越小，難溶物的溶解度越小，除雜效果越好；
（5）根據(jù)溶液的pH計算出氫氧根離子的濃度，再根據(jù)氫氧化鎂的離子積計算出鎂離子濃度；
（6）溶液B中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉以及碳酸鈉能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
（7）溶液的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，不要將溶液蒸干才停止．

解答： 解：（1）操作Ⅱ是將難溶物與溶液分離，分離固體和液體要采用過濾操作，
故答案為：過濾；
（2）除去粗鹽樣品中的Mg²⁺、Ca²⁺雜質(zhì)，要用NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（3）鎂離子與強堿反應(yīng)生成沉淀，可以用氫氧化鈉檢驗鎂離子，操作方法為：取少量溶液B與試管中，向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，若沒有白色沉淀生成，則鎂離子已經(jīng)除盡，反之，鎂離子未除盡，
故答案為：取少量溶液B與試管中，向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，若沒有白色沉淀生成，則鎂離子已經(jīng)除盡，反之，鎂離子未除盡；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，CaC₂O₄的溶度積數(shù)值最小，溶度積數(shù)值越小，在溶液中溶解度越小，除雜效果越好，所以最好的試劑是：D.0.1mol/L Na₂C₂O₄，
故答案為：D；
（5）溶液B的pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，Mg（OH）₂的溶度積為：1.80×10^-11，則B中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=

1.8×10-11

(0.01)2

mol/L=1.80×10^-7mol?L^-1，
故答案為：1.80×10^-7mol?L^-1；
（6）加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸溶液，可以將溶液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，
故答案為：除去溶液中過量的NaOH和Na₂CO₃；
（7）溶液的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時，即停止加熱，否則會把物質(zhì)燒焦，
故答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出．

點評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，是一道關(guān)于粗鹽的提純知識的綜合實驗題，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．