Question

下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式

 

．
（2）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

 

．
（3）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為

 

（填元素符號），其中電負(fù)性  最大的是

 

（填元素符號）．
（4）寫出B與E形成的化合物B₂E₂的電子式

 

，指出該化合物中的化學(xué)鍵

 

．
（5）比較沸點：A₂E

 

A₂F（填“大于”、“小于”），原因是：

 

．
（6）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）高低的順序如圖2，其中序號“8”代表

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)圖1及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素、B為Na元素、C為C元素、D為N元素、E為O元素、F為S元素、G為Ti元素，
（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，Ti元素原子的核外電子數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Ti的基態(tài)原子電子排布式；
（2）該氫化物為C₂H₄，分子中含有4個C-H單鍵、1個C=C雙鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故分子中有5個σ鍵、1個π鍵，分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1；
（3）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大；
（4）化合物B₂E₂為Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵；
（5）水分子中有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，導(dǎo)致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高；
（6）硅單質(zhì)屬于原子晶體，原子晶體熔沸點較高，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：根據(jù)圖1及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素、B為Na元素、C為C元素、D為N元素、E為O元素、F為S元素、G為Ti元素，
（1）Ti元素為22號元素，原子核外有22個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）C為C元素，碳的一種氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物為C₂H₄，C₂H₄分子結(jié)構(gòu)式為CH₂=CH₂，分子中含有4個C-H單鍵、1個C=C雙鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1，
故答案為：5：1；
（3）C為C元素、D為N元素、E為O元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大小為：N＞O＞C；同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性大小為：O＞N＞C，電負(fù)性最大的為O元素，
故答案為：N＞O＞C；O；
（4）B為Na元素、E為O元素，B與E形成的化合物B₂E₂為Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（5）A為H元素、E為O元素、F為S元素，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水分子之間作用力增強，故同主族氫化物中中水的沸點最高，則沸點：H₂O＞H₂S，
故答案為：＞；H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵；
（6）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔沸點最大，由圖可知序號“8”代表的為Si，
故答案為：Si．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，試題知識點較大、綜合性較強，正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，（3）中注意氮元素的第一電離能比同一周期鄰近元素的大．