在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動

B. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C. bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率

D. bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++ 2e-=Cu

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一下學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)

②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了 現(xiàn)象

（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→ (按氣流方向，用小寫字母表示)

③實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。

a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效。下到有關(guān)敘述正確的是

A. 碘的一種同素異形體 B. 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法

B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等

C. 若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023

D. 用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次（3月）綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩解能源危機、改善環(huán)境意義重大。

(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和___________。

(2)過程A主要涉及以下反應(yīng)：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是____。

②分析反應(yīng)iixt反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：____（寫出一種即可）。

(3)某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。

過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。

①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是____________。

②結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實驗研究結(jié)果如下表：

編號

催化劑

是否添加CaO

還原產(chǎn)物

1

Fe3O4

添加

有Fe

2

Fe3O4

不添加

無Fe

運用有關(guān)化學(xué)原理解釋實驗結(jié)果：____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質(zhì)與A2E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對應(yīng)簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。

(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________（填化學(xué)式）。比較元素C和J的非金屬性強弱：C______J（填“強于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質(zhì)，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____；反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

25℃時，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14

B. 滴定時應(yīng)選擇甲基橙作指示劑

C. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

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同步練習(xí)冊答案