【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C.6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

【答案】C
【解析】解：A.1molH2O的質(zhì)量為18g，而H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1molCH4的摩爾質(zhì)量是16g，CH4的摩爾質(zhì)量是16g，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣物質(zhì)的量為 =1mol，故氧氣質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故D錯(cuò)誤，
故選C．
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量為18g；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
C．根據(jù)n= 計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣質(zhì)量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫(xiě)出甲池中加入乙醇一極的電極反應(yīng)式：________________________。

（3）N極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（4）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下兩種方法制取氮?dú)狻?/span>

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗(yàn)方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書(shū)驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)

B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

C.通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行

D.需要加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過(guò)大的原因是_____________。

(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步驟1中：

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________；

②控制反應(yīng)在60℃ 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________________；

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

（3）步驟2 過(guò)濾需要避光的原因是________________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2（貯存在鋼瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量維生素C 溶液（抗氧劑） ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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同步練習(xí)冊(cè)答案