Question

【題目】溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，c點(diǎn)時(shí)溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是

A. b點(diǎn)，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B. a點(diǎn)，水的電離程度最大

C. x=1.0

D. c點(diǎn)時(shí)，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；C、如果x=1.0，則c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說(shuō)明氨水過(guò)量，因此x＞1，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時(shí)溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。