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19．構成A、B、C、D、E五種物質的元素中，只有一種不屬于短周期元素．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示：下列判斷錯誤的是（　�。�
A．若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH4）2SO4
B．若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4
C．若A是2：1 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B的物質的量之比為3：1時恰好完全反應，則B的化學式為Al2（SO4）3
D．若A是1：1型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加，則B的化學式一定為Al2（SO4）3

分析 A．A是可溶性強堿，B是正鹽，反應生成氣體C，則B為銨鹽，生成的D不溶于稀硝酸，則B為（NH4）2SO4，A為氫氧化鋇；
B．若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，C為二氧化碳，A為碳酸鋇，B為硫酸氫鈉；
C．A是2：1 型的離子化合物，B是硫酸鹽，反應生成的D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，D為兩性物質，應為氫氧化鋁，A為過氧化鉀、B為硫酸鋁，過氧化鉀與硫酸鋁物質的量之比為3：1時，在溶液中恰好反應生成氫氧化鋁沉淀、氧氣與硫酸鉀；
D．生成物C燃燒應有水生成，C為氫化物，A是1：1型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成，A為Ba2C2，B為鋁鹽，符合轉化關系．

解答 解：A．若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，結合轉化關系可知，C為氨氣、D為硫酸鋇，則A為氫氧化鋇、B為硫酸銨，可推知E為水，故A正確；
B．若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，C為無色無味的氣體，D不溶于稀硝酸，結合轉化關系可知，C為二氧化碳、D為硫酸鋇，A為碳酸鋇，B為硫酸氫鈉，故B正確；
C．A是2：1 型的離子化合物，B是硫酸鹽，反應生成的D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，D為兩性物質，應為氫氧化鋁，A為過氧化鉀、B為硫酸鋁，過氧化鉀與硫酸鋁物質的量之比為3：1時，在溶液中恰好反應生成氫氧化鋁沉淀、氧氣與硫酸鉀，故C正確；
D．生成物C燃燒應有水生成，C為氫化物，A是1：1型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成，A為Ba2C2，B為鋁鹽，C為乙炔，D為氫氧化鋁，B不一定為硫酸鋁，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數據如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，發(fā)生反應如下：
反應Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線橋標示反應Ⅰ的電子轉移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對I3-生成速率的影響，做了如下三組實驗，完成表中的內容（表中不要留空格）：
實驗編號實驗目的反應物溫度反應前溶液的pH
A對照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測定I3-濃度隨時間變化如圖所示：
①反應Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實驗B 10s內，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實驗B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進一步探究FeCl2對I3-生成速率的影響，提出合理假設，
假設一：Fe2+對反應起催化作用；
假設二：Cl-對反應起催化作用．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論．
實驗步驟及結論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說明假設一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設一不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種具有較強爆轟成長距離的初發(fā)藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學式）；HClO4酸性比HClO2強，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學式中CHZ為碳酸酰肼，化學式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為x，Ni2+的配位數為y，邊長為0.208nm，每個Ni2+距離最近的Ni2+數目為z．
　　　 ①x：y：z=2：3：6．
　　　 ②列式NiO晶體的密度為：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活密切相關．下列事實、現象或解釋都正確的是（　�。�
選項　　　　事實　　現象或解釋
A不法分子燃燒硫磺熏制銀耳二氧化硫有還原性
B可用濃氨水檢驗輸送煤氣的管道是否有泄漏出現白煙處是煤氣泄漏點
C　　泡沫滅火器使用的物質是硫酸鋁和碳酸鈉　　二者混合發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁
D　　醫(yī)院里常用來紫外線燈進行殺菌消毒　紫外線能使蛋白質變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．標準狀況下，將1L由CO和某氣態(tài)烷烴組成的混合氣體與9L氧氣混合點燃，充分燃燒后，壓強不變．溫度為409.5K時，反應后氣體的體積為15L．試求該烷烴的化學式及該烷烴在原混合氣體中的體積分數．

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