下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

C

解析試題分析：A、金屬與酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、C與CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，正確；D、甲烷的燃燒是氧化還原反應(yīng)，所有的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤，答案選C。
考點：考查對氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的綜合判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（     ）

A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解 
C．該反應(yīng)的△H>0 D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量該反應(yīng)一定需要加熱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(  )

A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1
C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑 
B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 
C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（  ）

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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