原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
 
，B元素在周期表中的位置為
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則只能是第VIII族元素，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B是Co元素，則A是Fe元素，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫A2+在基態(tài)時外圍電子排布式、結(jié)合核外電子層數(shù)確定B元素在周期表中的位置．
解答： 解：原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則只能是第VIII族元素，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B是Co元素，則A是Fe元素，A原子核外有26個電子，其最外層有2個電子，失去兩個4s、1個3d電子生成A2+，3d電子為A2+價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知A2+的基態(tài)外圍電子排布式為3d6，B元素核外有4個電子層且位于第VIII族，所以B位于第四周期第VIII族，故答案為：3d6；第四周期Ⅷ族．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)“周期表中既處于同一周期又位于同一族”確定元素所處族，再結(jié)合未成對電子確定元素，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
B、通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D、通入過量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．該蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③該分子中存在四種不同化學環(huán)境的碳原子，分子中不含甲基．
已知：該蘋果酸分子有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）蘋果酸能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（選填序號）．
①加成反應(yīng)　②酯化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)  ④氧化反應(yīng)　⑤消去反應(yīng)�、奕〈磻�(yīng)
（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
；C：
 
．
（4）寫出A-→D的化學方程式
 
．
（5）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
④分子中同一碳原子不能連有2個羥基；
⑤1mol該酸與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)．乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分．制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1.8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊．
（1）乙的化學式為
 
，寫出它的一種用途
 
．
（2）甲的晶體類型為
 
，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式
 
．
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有
 
．
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
，驗證溶液丁中溶質(zhì)的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為
 
．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體A、B的結(jié)構(gòu)簡式：
①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol A與足量金屬Na能生成1mol H2，則A為
 
．
②B中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的環(huán)境等同，且B與Na不反應(yīng)，則B為
 
．
（2）實驗測得，某有機物的相對分子質(zhì)量為72．
①若該有機物只含C、H兩元素，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構(gòu)體．
②若該有機物分子中只有一種官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③若該有機物分子中有一個-COOH，寫出該有機物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是
 
，摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）原子核內(nèi)有
 
個質(zhì)子，
 
個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）

請回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
 丙的化學式為
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①
 

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學方程式：
 

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是
 

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、氣相色譜法可用于分離結(jié)構(gòu)相近、性質(zhì)相似的物質(zhì)
B、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，立即用蒸餾水洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中
C、受溴腐蝕至傷，先用苯或甘油洗傷口，再用大量水沖洗
D、向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振蕩后分液，向水層中加入苯酚溶液呈現(xiàn)紫色

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同步練習冊答案