Question

在一定溫度下，M、N兩種氣體在容積為VL的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NM

；
（2）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，N的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L?min ），則此容器的容積為V=

2

L．
（3）請(qǐng)寫出兩個(gè)可與提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法

升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

和n=cV計(jì)算容器的體積；
（3）從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響選擇提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法．

解答：解：（1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，
M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，
則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，
故答案為：2NM；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

，則2min時(shí)N的物質(zhì)的量濃度變化為△C=1.5mol/（L?min ）×2min=3mol/L，
由圖象看以看出，達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，
所以容器的體積為V=

△n

△c

=

6mol

3mol/L

=2L，故答案為：2；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素，若提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，可采取升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度等措施，
故答案為：升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡圖象題目，題目難度不大，注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)．